Question

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

Answer 1

A   

错误分析:错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) =c(Na^＋)+c(H^＋) ，

加入适量的NaOH，可使溶液显碱性所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，则c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)所以D正确。

形成错因:审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选B就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意c(OH^－)＞c(H^＋)而忽略了c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)不论在什么情况下都是错误的。

解题指导:选项B溶液NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，当碱过量时，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，则c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈中性时，c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；当溶液呈碱性时，c(H^＋)＜c(OH^－)，则c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)不一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。