Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

A、该溶液中由水电离产生的H⁺浓度可能大于10^-7mol?L^-1

B、该溶液可能由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C、该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

D、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．溶液显酸性，抑制水的电离；
B．pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸难度远远大于氢氧化钠浓度；
C．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性；
D．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），据此判断．

解答：解：某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则该溶液为CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．溶液显酸性，抑制水的电离，则由水电离产生的H⁺浓度可能小于10^-7mol?L^-1，故A错误；
B．pH=3的CH₃COOH反应c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸难度远远大于氢氧化钠浓度，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，故B正确；
C．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合恰好反应，为CH₃COONa混合溶液，溶液呈碱性，与溶液显酸性不符，故C错误；
D．根据电荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），违反电荷守恒，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等关系式的利用．