Question

Fe^3＋在溶液中能将I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe^3＋则与F^－结合成FeF₆^3－，FeF₆^3－不能氧化I^－，由此证明：

（1）FeF₆^3－离子的电离度　　  （大、小）；

（2）Fe^3＋的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

（3）强酸性条件下，将FeCl₃、KI、NaF三种溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）小；（2）被络合、浓度（3）H＋＋F－HF，降低了F－的浓度，从而使Fe3+与F－络合能力降低，导致FeF6减小，Fe3+浓度增大。

提示：

（1）溶液中有Fe3+、有大量F－，生成FeF63－。FeF63－不能氧化I－，证明溶液中自由移动的Fe3+极少，由此说明FeF63－离子的电离度小。（2）Fe3+的氧化性随被络合浓度的减小而减弱。（3）分析同1中（3）。