Question

Fe³⁺在溶液中能将I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe³⁺则与F^－结合成FeF，FeF不能氧化I^－，由此证明：

（1）FeF离子的电离度　　  （大、小）；

（2）Fe³⁺的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

（3）强酸性条件下，将FeCl₃、KI、NaF三种溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）小； （2）被络合、浓度 （3）H++F－HF，降低了F－的浓度，从而使Fe3+与F－络合能力降低，导致FeF减小，Fe3+浓度增大。

提示：

（1）溶液中有Fe3+、有大量F－，生成FeF。FeF不能氧化I－，证明溶液中自由移动的Fe3+极少，由此说明FeF63－离子的电离度小。 （2）Fe3+的氧化性随被络合浓度的减小而减弱。 （3）在强酸性条件下，Fe3+氧化性强，把Cl—氧化成Cl2、Cl2与KI反应置换出I2。强酸氧化性不一定强，例如HCl只有弱氧化性。强氧化性的浓H2SO4、HNO3也不能把Cl－氧化成Cl2。