题目内容
航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+3 | C、+5 | D、+7 |
考点：根据化学式判断化合价
专题：物质的组成专题
分析：根据化合物中正负化合价代数和为0，进行解答．
解答：
解：令高氯酸铵中Cl元素的化合价为x价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则：
（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
故选：D．
（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
故选：D．
点评：本题考查学生根据化学式计算元素化合价，难度较小，清楚物质中常见元素、原子团的化合价是关键，根据化合物中正负化合价代数和为0计算．
练习册系列答案
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取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol．L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol |
| B、通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
| C、通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3 |
| D、纵坐标中a的数值为224 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、H+、C1-、OH- |
| B、H+、SO42-、HCO3- |
| C、Ba2+、H+、SO42- |
| D、Cu2+、C1-、N03- |
制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（ ）
| A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 |
| B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 |
| C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 |
| D、选用100mL量筒量取88.0mL的水 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA |
| B、16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA |
| C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA |
| D、0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA |
下列各溶液中，钠离子的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、50mL0.4mol/LNaOH溶液 |
| B、40mL0.5mol/LNaCl溶液 |
| C、30mL0.15mol/LNa3PO4溶液 |
| D、20mL0.3mol/LNa2SO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA |
| B、标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA |
| C、7gCnH2n中所含氢原子数目为NA |
| D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子 |
标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）
| A、4：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、1：4 |
