浅绿色的溶液中逐滴加入少量稀盐酸时．溶液的颜色变化应该是 [ ] A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D．变为黄色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

浅绿色的溶液中逐滴加入少量稀盐酸时．溶液的颜色变化应该是

[　　]

A．颜色变浅	B．变为红色
C．没有改变	D．变为黄色

答案：D
解析：

溶液中存在着具有还原性的，同时有大量，当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在了具有强氧化性的稀硝酸，于是将氧化成．原溶液为浅绿色，逐渐反应后将变为溶液的颜色，即黄色．

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A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

Cl₂

FeCl₃

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

②

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：

取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：

是否有丁达尔现象

（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是

O₂

、

或H₂

b．针对你的预测写出验证实验方案：

在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂；如果木条燃烧更旺说明是O₂

．

A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

Cl₂

FeCl₃

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：

因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性

．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：

取少量溶液于试管中，滴加两次KSCN溶液，溶液变红

．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在

1nm-100nm

之间，验证的简单方法是：

是否有丁达尔效应

．
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是

O₂或H₂

②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：

在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H₂，如果木条燃烧更狂说明是O₂

．

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以

；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式

．
（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是

（写化学式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子物质的量是

mol．
（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2-和SCN^-的还原性强弱

（按从强到弱顺序排列）．
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向

．

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验．
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是

．
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为

．
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：

．
（4）丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是

．
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意

．

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：

（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式。

（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是（写化学式）。

已知：11H₂O₂+2SCN^—→2SO₄^2—+2CO₂↑+ N₂↑+10H₂O +2H⁺ 若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^—的反应中转移电子物质的量是 mol。

（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2—和SCN^—的还原性强弱（按从强到弱顺序排列）。

（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向。

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