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在100mL.18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为
A.1.8mol B.大于1.8mol C.0.9mol D.小于0.9mol
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D
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硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L
-1
的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．A．33.6L B．22.4L C．20.16L D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明
铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO
2
、NO
NO
2
、NO
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的
B
B
．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L
-1
的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
B
B
A．40.32L B． 6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO
2
、NO
NO
2
、NO
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
C
C
．
A． 0.25mol B． 0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H
2
O
2
后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+H
2
O
2
+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O
．
（2009?兖州市模拟）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？
可行
可行
若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO
2
、NO
NO
2
、NO
．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H
2
O
2
后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H
2
O
2
的作用是
氧化
氧化
剂，该反应的化学方程式为
Cu+H
2
O
2
+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2HCl=CuCl
2
+2H
2
O
．
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：
Cu+2HCl
电解
.
CuCl
2
+H
2
↑
Cu+2HCl
电解
.
CuCl
2
+H
2
↑
，画出相应的装置图并指明电极材料
．
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
强氧化
强氧化
性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
③
③
（填序号）．
①Cu+HNO
3
（浓）→Cu（NO
3
）
2
②Cu+HNO
3
（稀）→Cu（NO
3
）
2
③Cu△
空气
△
CuO
HN
O
3
(稀)
Cu（NO
3
）
2
（3）①在100mL 18mol?L
-1
的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H
2
O
2
后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+2HCl+H
2
O
2
=CuCl
2
+2H
2
O
Cu+2HCl+H
2
O
2
=CuCl
2
+2H
2
O
．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图
；E在周期表中的位置是
．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
（填具体离子）；甲、乙两种化合物所含的化学键都属于
．
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，产生的气体可充填气球，该反应的化学方程式为：
．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
；（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物，请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分：
．
关 闭
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