题目内容
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铁与氯化铜溶液的反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| C． | 醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸镁与稀硫酸的反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．不符合反应客观事实；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应生成硫酸镁、水和二氧化碳；
解答 解：A．铁和稀盐酸的反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．铁与氯化铜溶液的反应，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B错误；
C．醋酸与NaOH溶液的反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故C错误；
D．碳酸镁与稀硫酸的反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子反应方程式的书写，侧重考查复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大．
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10．将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙＜甲
（2）开始时反应速率：甲＞乙
（3）参加反应的锌的质量：甲=乙
（4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余．
以上判断正确的是（ ）
（1）反应所需时间：乙＜甲
（2）开始时反应速率：甲＞乙
（3）参加反应的锌的质量：甲=乙
（4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余．
以上判断正确的是（ ）
| A． | （1）（2）（3）（5） | B． | （1）（3）（5） | C． | （2）（3）（6） | D． | （1）（3）（4）（5） |
11．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓ | |
| C． | 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+ | |
| D． | 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | |
| B． | 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液 | |
| C． | 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 | |
| D． | 加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 |
5．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 | |
| B． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少 | |
| C． | 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） | |
| D． | 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| D． | 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 |
9．下列溶液中溶质的物质的量的浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL0.5mol/LNaCl溶液 | B． | 100mL0.8mol/LNaBr溶液 | ||
| C． | 800mL0.3mol/LNa2CO3溶液 | D． | 1000mL0.6mol/LNaNO3溶液 |
4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐 | B． | CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2 | ||
| C． | Si3N4的水解产物之一是H2SiO3 | D． | PCl5的水解产物是HClO和PH3 |