题目内容

反应PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）       ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g）          ②

2NO2（g）N2O4（g）                 ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A．均不变                     B．①减少，②不变，③增大

  C．①增大，②不变，③减少      D．均增大

 

B

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1═
25%
25%
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
．
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无影响
无影响
，原因是
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
．
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．

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