题目内容
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml |
A
解析
练习册系列答案
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将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（ ）
| A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ | B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- |
| C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- | D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3- |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
| A．Si | B．NH4＋ | C．Al | D．SO2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ |
| B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3- |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ |
| D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－ |
能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ |
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl +4N +2H2O |
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2 +2H+S↓+SO2↑+H2O |
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S +Ba2++OH-BaSO4↓+H2O |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )
| A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O |
B．纯碱溶液呈碱性的原因是:C+2H2O H2CO3+2OH- |
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: +4e-+2H2O4OH- |
| D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ· mol-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— | 可以共存 | 不能发生反应 |