题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ |
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl +4N +2H2O |
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2 +2H+S↓+SO2↑+H2O |
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S +Ba2++OH-BaSO4↓+H2O |
C
解析
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下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ |
| B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+=H2O |
| C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ |
D．氯气与水反应 Cl2+H2O H+ + Cl－+ HClO |
含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )
| A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3—,通入SO2气体 |
| B．Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体 |
| C．AlO2—、Na+、Br-、SO42—,通入CO2气体 |
| D．HCO3—、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液 |
某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 （ ）。
| A．①②⑤ | B．①③④ | C．②⑥⑦ | D．①②④⑥ |
下列说法中不正确的是
| A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存 |
| B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32- |
| C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小 |
| D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存 |
下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是( )
| A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32— |
| B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42— |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－ |
| D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－ |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
| | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| A |  H2SO4 KI淀粉溶液 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2 2I2+2H2O |
| B |  稀盐酸 稀碳酸钠溶液 | 开始时无气泡,后来有气泡 | C+H+HC HC +H+CO2↑+H2O |
| C |  NaOH溶液 氯水 | 溶液由淡黄绿色变为无色 | Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O |
| D |  H2SO4加有 酚酞的Ba(OH)2 溶液 | 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 | Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml |
下列有关说法正确的是（ ）
A．在饱和氯水中 Cl-、 、Na+、 可以大量共存 |
| B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
| C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I― |
| D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋ |