对于如图所示化合物.下列说法中错误的是( )A．该化合物的化学式为C22H23O9N3B．分子内已有3个羧基被氨中和.故完全反应1mol该化合物还需2molNaOHC．该化合物可与FeCl3发生显色反应.不与银氨溶液反应D．每1mol该化合物可与5molBr2反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

对于如图所示化合物，下列说法中错误的是（　　）

	A．	该化合物的化学式为C₂₂H₂₃O₉N₃
	B．	分子内已有3个羧基被氨中和，故完全反应1mol该化合物还需2molNaOH
	C．	该化合物可与FeCl₃发生显色反应，不与银氨溶液反应
	D．	每1mol该化合物可与5molBr₂反应

分析有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为铵盐，可与碱反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．

解答解：A．由结构简式可知分子式为C₂₂H₂₃O₉N₃，故A正确；
B．分子中3个羧基被氨中和，可与氢氧化钠反应生成-COONa和氨气，且含有2个酚羟基，则完全反应1mol该化合物还需5molNaOH，故B错误；
C．含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，不含醛基，与银氨溶液不反应，故C正确；
D．含有3个碳碳双键，可与溴发生加成反应，两个酚羟基的邻位可发生取代反应，则每1mol该化合物可与5molBr₂反应，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚以及铵盐的性质的性质，题目难度不大．

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11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）

H₂

2H₂

2H⁺

12．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（2）用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NOx生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．可以测定NO_x在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H₂O₂溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N₂和H₂O，若在标准状况下5L NOx与4L NH₃恰好完全作用，则x为1.2．
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂现用0.5L 2mol．L^-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为7：1．

9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
	C．	不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
	D．	检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

16．pH=0的某溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是（　　）

	A．	试液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
	B．	试液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	步骤③中反应的离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	D．	气体A、B之间肯定不能发生反应

6．下列既属于正盐又属于含氧酸盐AEF，属于含氧酸的酸式盐的是BC，属于强酸强碱盐的是ACF，属于弱酸的酸式盐是B，属于复盐的是D．
A．Na₂SO₄ B．NaHCO₃ C．NaHSO₄ D．KAl（SO₄）₂ E．CaCO₃ F．NaCl．

2．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为

，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g）+3A₂（g）=2CA₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C₂）正＞（C₂）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸O		B．	Na₂O的电子式：
	C．	HClO 的结构式：H一CI一O		D．	F^一的结构示意图：

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