工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害.其中还原沉淀法是一种常用的处理方法．流程如图.下列说法正确的是( )CrO${\;} {4}^{2-}$$→ {①转化}^{H+}$Cr2O${\;} {7}^{2-}$$→ {②还原}^{Fe {2}+}$Cr3+$→ {③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．A．沉淀A只有Cr(OH)3B．第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．工业废水中的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法．流程如图，下列说法正确的是（　　）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．

	A．	沉淀A只有Cr（OH）₃
	B．	第①步平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成
	C．	第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
	D．	第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

分析 A．根据反应②二价铁还原 Cr₂O₇^2-生成三价铁和三价铬判断；
B．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于CrO₄^2-的消耗；
C．根据氧化还原反应中得失电子守恒计算；
D．因为反应②二价铁还原 Cr₂O₇^2-生成三价铁和三价铬，所以第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质生成氢氧化铁和氢氧化铬．

解答解：A．因为反应②二价铁还原 Cr₂O₇^2-生成三价铁和三价铬，所以第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质生成氢氧化铁和氢氧化铬，故A错误；
B．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于CrO₄^2-的消耗，故B错误；
C．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺，1mol Cr₂O₇^2-需要6mol FeSO₄，故还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄，故C错误；
D．因为反应②二价铁还原 Cr₂O₇^2-生成三价铁和三价铬，所以第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质生成氢氧化铁和氢氧化铬，故D正确．
故选：D．

点评本题考查了化学平衡的影响因素、转移电子数的计算等知识点，综合性很强，难度较大，综合考查了学生的分析能力和理解能力．

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8．

在2L密闭容器内，800℃时X（g）和Y（g）反应生成Z（g）的体系中，n（X）随时间的变化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g））

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（X）/mol	0.020	0.010	0.008	0.008	0.008	0.008

（1）在第4s时，X的转化率为多少？
（2）如图中表示Z变化曲线的是b，用Y表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

12．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
1MnO₄+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：除去铁元素
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是浓盐酸与MnO₂加热生成黄绿色气体Cl₂即可判断MnO₂是否存在．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．

2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（　　）

元素符号：Cs 中文名称：铯
英文名称：Cesium
原子序数：55
相对原子质量：132.9
核外电子排布：2，8，18，18，8，1

	A．	两者互为同位素
	B．	两者原子核内中子数相差3
	C．	两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl₂
	D．	Cs元素位于周期表第六周期

9．H₂R属于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因
HR^-存在电离：HR^-?H⁺+R^2-，使溶液呈酸性；HR^-存在水解：HR^-+H₂O?H₂R+OH^-，使溶液呈碱性；HR^-的电离强于水解，所以溶液呈酸性．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H⁺）减小
	B．	将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
	C．	0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
	D．	PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

7．标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）

98g H₂SO₄

1N_A个CO₂

6gH₂

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