题目内容

2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（　　）
元素符号：Cs   中文名称：铯
英文名称：Cesium
原子序数：55
相对原子质量：132.9
核外电子排布：2，8，18，18，8，1
A．两者互为同位素
B．两者原子核内中子数相差3
C．两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2
D．Cs元素位于周期表第六周期

分析 A．同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；
B．同位素的中子数之差=质量数之差；
C．组成氯化物的原子不同；
D．电子层数等于周期序数．

解答 解：A．铯-137和铯-134质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．同位素的中子数之差=质量数之差=137-134=3，故B正确；
C．组成氯化物的原子不同，应标出原子的质量数，故C错误；
D．电子层数等于周期序数，铯位于周期表第六周期IA族，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构、同位素以及元素周期表等，注意化学式的表示方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的价电子排布式为2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸点比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用离子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
（5）CaF2晶胞结构如图，CaF2晶体中，F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．已知CaF2晶体密度为dg/cm3，则F-与F-的最短距离为$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代数式表示）
13．溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
A．IBr的化学性质不如氯气活泼
B．在很多反应中IBr充当氧化剂
C．IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂
D．跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
10．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂②（填编号）
①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
（3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
（6）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
17．工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法．流程如图，下列说法正确的是（　　）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．
A．沉淀A只有Cr（OH）3
B．第①步平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C．第②步中，还原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．10L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA
D．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA
14．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（　　）
A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
B．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗
C．酒精灯着火时立即用水扑灭
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
11．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”．下列说法正确的是（　　）
A．Na2SeO3在反应中做还原剂B．Na2SeO3在反应中做氧化剂
C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂
12．（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素MnFe
电离能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素I．I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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