题目内容
T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数
(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
BC
解析试题分析：A、由图1可知，前3分钟△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，正确；B、v(X)=
=0.075mol/(Lmin)，错误；C、由图2可知，温度：T2>T1，升高温度，(Y)减小，说明平衡正向移动且正反应是吸热反应，K增大，错误；D、对比图1和图3可知，反应速率加快且平衡不移动，说明使用了催化剂，正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡图像等相关知识。
名校课堂系列答案在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g) + B(g) 
XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是
| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0.8 mol/L | D．达到平衡时D的体积分数为20% |
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的平均相对分子质量 |
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/10-4 mol·L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是可逆反应A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．若a＝2，则A为液态或固体 |
| B．该反应的正反应为放热反应 |
| C．T2＞T1，P2＞P1 |
| D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 |