四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题． (1)写出元素B基态原子的电子排布图． (2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为． (3)元素B和C形成的化合物的电子式是． (4)元素D形成的化合物D2H2属于分子． (5)A.C.D三种元素的电负性由小到大的顺序是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

(1)写出元素B基态原子的电子排布图________．

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为________．

(3)元素B和C形成的化合物的电子式是________．

(4)元素D形成的化合物D₂H₂属于________(填“极性”或“非极性”)分子．

(5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是________(用元素符号表示)．

答案：

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（2009?泰州模拟）物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

（填“高”或“低”），其原因是

氨气分子之间存在氢键

氨气分子之间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

（填“高”或“低”），其原因

CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体

CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体

．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为

[Cu（NH₃）₄]SO₄

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合

中心离子Cu²⁺与配位体NH₃之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺与外界离子SO₄^2-之间以离子键相结合

．
（5）下列分子结构图中的“

”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“

”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是

（填写序号）；在②的分子中有

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

．
（4）A、B两元素第一电离能

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

性质、结构信息

价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．

基态原子的M层有1对成对的p电子．

第三周期中电离能最小的元素．

原子L电子层上s电子数等于p电子数．
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）写出元素B基态原子的电子排布式

．
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为

．
（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是

．
（4）元素B和C形成的化合物属于

（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．
（5）元素D形成的化合物D₂H₂属于

（填“极性”或“非极性”）分子．D₂H₂分子中含

个π键，其中σ键的键能

（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．

（13分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素 A B C D

性质

结构

信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，

有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高价氧化物的电子式：。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。

⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。

⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为，甲在水溶液中的电离方程式为；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为。

⑷下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键。