题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

分析 A．原子的L层上的电子数为奇数的元素，说明L层为填充满电子，元素为锂、硼、氮、氟；
B．氢元素的主族序数等于周期序数；
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的共价键；
D．离子化合物中可能含有共价键．

解答 解：A．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；
B．氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故B错误；
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的共价键，可能存在非极性键，如H-O-O-H，存在极性键和非极性键，故C错误；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中分别是含极性和非极性共价键的离子化合物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂．
（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
②搅拌的作用是增大接触面积，加快脱水速率，适合A的加热方式是水浴加热，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③一段时间后，F中观察到的现象是品红溶液褪色，C中新增的阴离子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
④实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若$\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O已完全脱水．
⑤乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：不可行，因为ZnCl2加热时水解．
（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应．
实验方案如下：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．．
6．某铝土矿的主要成分为Al2O3•xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）样品中Fe2O3的物质的量
（2）样品中Al2O3的质量
（3）样品中Al2O3•xH2O的x值．
3．在0.3mol/L的硝酸银溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化铁溶液，混合液中所含的离子浓度最大的是（　　）
A．Cl-B．Ag+C．NO3-D．Fe3+
10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（2）试管①中发生的主要反应有：
C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
A．B．
C．D．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．
20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A溴单质易溶于四氯化碳Br2、CCl4均为非极性分子
BCO2属于非极性分子分子中只存在非极性共价键
C氟化氢高温时也难分解HF分子之间存在氢键
D碘沸点低、易升华分子中的 I-I 键能较小
A．AB．BC．CD．D
7．氨和硝酸都是重要的化学品．
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH3$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO3…）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
（4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
C．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．氯乙烷水解制乙醇；丙烯与氯化氢反应
B．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴的反应
C．2-氯丙烷制丙烯；由乙炔与溴的反应
D．氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解

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