题目内容
盛有18mL NO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3mL气体，则O2的体积可能为（ ）
| A、6mL | B、4.5mL |
| C、2mL | D、3mL |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：计算题
分析：NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．
解答：
解：如氧气过量，则剩余3ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=18ml-3ml=15ml，
x=3ml，所以氧气的体积为：3ml+3ml=6ml；
如NO2过量，则剩余3ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（18ml-y-4y） 3
y=1.8ml
故选A．
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=18ml-3ml=15ml，
x=3ml，所以氧气的体积为：3ml+3ml=6ml；
如NO2过量，则剩余3ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（18ml-y-4y） 3
y=1.8ml
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．
练习册系列答案
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