题目内容
14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl3
（1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
（3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．
分析 制取纯净的无水FeCl3，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，因为要制取纯净干燥的FeCl3，所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2，B中氯气与Fe反应制备氯化铁，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收Cl2；
（1）由图可知实验仪器的名称，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）装置E的作用是吸收HCl，装置C的作用是干燥气体；
（3）装置D吸收尾气，B中制备氯化铁；
（4）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置；
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，结合反应来解答．
解答 解：（1）图中①为圆底烧瓶，盛放浓盐酸的实验仪器②的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置E的作用是吸收挥发出的HCl，装置C的作用是干燥气体，防止得不到干燥的氯化铁，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；
（3）装置D的作用为吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置B中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3，
故答案为：吸收尾气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，所以其连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，
故答案为：g；h；d；e；b；c；f；
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，消耗HCl为0.4mol，故答案为：0.4mol．
点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验装置、实验原理、仪器的连接、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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+
$→_{△}^{催化剂}$
+HCl．
利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
+CH2═CH-M$→_{碱}^{Pb}$
=CH-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
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中任意2种．
的路线流程图：
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