题目内容
下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是
A．稀盐酸，Na2CO3溶液 B．氯化铝溶液，氨水
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．溴化亚铁溶液，氯水
B
右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
X
W
Y
R
Z
下列说法正确的是
A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12
C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
反应原理为：
实验步骤：
步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。
（1）写出实验仪器名称：a ▲ ； b ▲ 。
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： ▲ 。
（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ▲ ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： ▲ 。
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： ▲ 。
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。
下列说法不正确的是
A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应
B．根据SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸
将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④
己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+ 少
C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
A．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO42—+2e— = PbSO4
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol
同分异构体具有：① 相同的相对分子质量 ② 相同的分子式 ③ 相同的最简式
④ 相同的物理性质 ⑤ 相同的化学性质
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤
H2CO3 ＋ 2OH－
Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强
2PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）