题目内容
有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
| A、X、W能形成共价化合物 |
| B、Z、W能形成离子化合物 |
| C、Y分子中存在共价键 |
| D、Y和Z不能形成化合物 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，它们分别是C、Ne、Na、Cl元素，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答：
解：有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，它们分别是C、Ne、Na、Cl元素，
A．X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B．Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C．Y分子中不存在化学键，故C错误；
D．Y最外层电子数是8，性质较稳定，所以和Z不能形成化合物，故D正确；
故选C．
A．X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B．Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；
C．Y分子中不存在化学键，故C错误；
D．Y最外层电子数是8，性质较稳定，所以和Z不能形成化合物，故D正确；
故选C．
点评：本题以元素推断为载体考查了化合物类型，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意C为易错点，单原子分子中不存在化学键，只存在范德华力．
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