Question

常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（　　）

• A、反应后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• B、

  a

  2

   mol＞沉淀的物质的量＞0
• C、沉淀的质量为49a g
• D、溶液中n（SO₄^2-）=

  a

  2

   mol

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，发生的反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所得溶液呈中性时，溶液中的溶质为硫酸钠，则H₂SO₄、CuSO₄完全参加反应，根据物质之间的关系式、电荷守恒解答．

解答： 解：常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，发生的反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所得溶液呈中性时，溶液中的溶质为硫酸钠，则H₂SO₄、CuSO₄完全参加反应，
A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A正确；
B．假设原来溶液中的溶质全部是硫酸铜，根据CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄知，生成沉淀的物质的量为

a

2

 mol，数值上有硫酸，所以生成沉淀的物质的量小于

a

2

 mol，因为溶液中一定含有硫酸铜，所以一定含有沉淀，则沉淀的物质的量大于0，故B正确；
C．因为硫酸铜的物质的量未知，根据已知条件无法计算沉淀的质量，故C错误；
D．溶液中的溶质为硫酸钠，溶液中存在n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=2n（Na⁺），则溶液中n（SO₄^2-）=

a

2

 mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子方程式的有关计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意结合守恒思想、极限法解答，题目难度中等．