题目内容

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚
C．如图是某一种物质的结构简式是，则该物质是一种烃
D．聚乙烯的化学组成表示式为

分析 A．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
B．根据物质的名称书写；
C．烃是只含碳、氢两种元素的化合物；
D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯．

解答 解：A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．名称应为乙酸乙酯、苯、油脂、坩埚，故B错误；
C．中含有碳、氢、硫三种元素，属于烃的衍生物，故C错误；
D．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了化学用语，涉及结构简式、烃的定义和物质的名称，属于基础知识，难度不大．

练习册系列答案
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6．氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛，按要求填写下列空白．
（1）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有氧化性．下列转化中，可通过加入KMnO4实现的是D
A．H2SO4→SO2   B．AlO2-→Al3+    C．SO32-→SO2　　D．C2O42-→CO2
（2）铁及其化合物常发生各种氧化还原反应．Fe、Fe2+、Fe3+这三种微观粒子中，只具有还原性的是Fe，写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温炼铁（用CO作还原剂）的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．．
7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取；②的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B．
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
（3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器．尚缺少的仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝器进、出水方向颠倒．
4．现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
（1）该混合物中Mg和Al的质量比为8：9．
（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度．
11．2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（　　）
A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火
C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火
1．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的短（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计．
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO4．
8．下列说法正确的是（　　）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成3种二肽
C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成
5．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4  mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
（5）按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、装置Ⅳ中NO2-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代数式表示）
8．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；
②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2
（2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
验证过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：2Cu2O+O2=4CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如图为循环利用FeCl3和回收CuCl2过程图：
试剂X的化学式为CuO、Cu（OH）2、CuCO3；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1．，则
加入Cl2和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时铁元素完全转化为Fe（OH）3而CuCl2不产生沉淀 （设溶液体积保持不变Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20lg5=0.7）

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