题目内容
根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。
据此回答问题：
（1）M的化学式是 。
（2）M MSO4过程中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式： 。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为： 。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| V(M)(x10-3mol.L-1.min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（8分）
(1) Cu（1分）
(2) H2O2 ,Cu （2分）
(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)
(4) 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 （2分）
(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。（1分）
练习册系列答案
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3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
据此回答问题
（1）试剂a为 试剂b为 (填写所选试剂代号)
| A．浓硫酸 | B．硫酸铁溶液 | C．氯水 | D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe |
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为 。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_ ，理由是 。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。