题目内容
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
据此回答问题
（1）试剂a为 试剂b为 (填写所选试剂代号)
A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__ ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__ _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__ __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为 。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_ ，理由是 。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。
（1）D（1分） E（1分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分） KSCN（或NH4SCN等，1分）
容量瓶（1分） 酸式（1分）
（3）2mol（2分） K2FeO4（1分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒（2分）
（4）K2FeO4（2分）
解析:
略
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根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：
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（1）试剂a为 试剂b为 (填写所选试剂代号)
| A．浓硫酸 | B．硫酸铁溶液 | C．氯水 | D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe |
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为 。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_ ，理由是 。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。