题目内容

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
据此回答问题：

据此回答问题
（1）试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：        。

（1）D（1分）   E（1分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）  KSCN（或NH4SCN等，1分）
容量瓶（1分） 酸式（1分）
（3）2mol（2分）  K2FeO4（1分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒（2分）
（4）K2FeO4（2分）

解析

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根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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（1）试剂a为
 
，试剂b为
 
（填写所选试剂代号）
A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
 
；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
 
（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
 
配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
 
．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
 
，理由是
 
．
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
 
．

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。

据此回答问题：

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（1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）。

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（1）试剂a为             试剂b为            (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__        _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__              __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O==4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

 

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（1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H2 O2和稀硫酸    E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O== 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为     。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

 

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