题目内容
1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质质量为（ ）
| A、184g | B、186g |
| C、212g | D、224g |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，结合物质的物质的量解答．
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解答：
解：由方程式：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，其物质的量为1mol+1mol=2mol，其质量为2mol×106g/mol=212g，
故选C．
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还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，其物质的量为1mol+1mol=2mol，其质量为2mol×106g/mol=212g，
故选C．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度不大，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”．
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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大 |
| B、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L |
| C、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/L |
| D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 |
| B、金属与盐溶液反应都是置换反应 |
| C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
| D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸 |
下列有机化合物的系统命名中正确的是（ ）
| A、3-甲基-5-异丙基庚烷 |
| B、2-甲基-2-丁烯 |
| C、2-甲基-3-丁炔 |
| D、4-乙基-2-戊醇 |
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．