Question

如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体．求：
（1）正极是

银

（填“锌”或“银），发生

还原

反应；
（2）正极的电极反应为

Cu²⁺+2e^-═Cu

；
（3）上述过程中共需转移电子

0.04

mol；
（4）锌片的质量

减少

（填”增加”或”减少”）

1.3

克．

Answer 1

分析：（1）根据金属的活泼性判断正负极及反应类型；
（2）根据得失电子写出电极反应式；
（3）根据析出固体与转移电子之间的关系计算；
（4）根据析出固体与锌之间的关系计算；

解答：解：（1）该原电池中，锌的活泼性大于银，所以锌失电子发生氧化反应，锌作负极；银作正极，溶液中铜离子得电子，发生还原反应．
故答案为：银；还原．
（2）正极上，铜离子得电子生成铜，所以析出的固体为铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）该原电池的电池反应式为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu   转移电子
                            64g                   2mol
                          1.28g                   0.04 mol
所以转移电子 0.04mol
故答案为：0.04．
（4）锌作负极，锌失电子变成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减少；
 Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu  
65g            64g
1.3g         1.28g      
所以锌质量减少1.3g．
故答案为：减少；1.3．

点评：本题考查了原电池工作原理及根据方程式进行有关计算，要注意的是：写电极反应式时要根据电解质溶液书写，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质或碱性介质中，电极反应式就不同．