题目内容
10．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时锌为负极 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH- | |
| C． | 电池工作时，电解液的OH-移向正极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
分析 由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+MnOOH可知，Zn失去电子作负极，Mn得到电子，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答 解：A．Zn失去电子，为原电池的负极，故A正确；
B．Mn得到电子，正极发生还原反应为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故B正确；
C．电池工作时，电解液的OH-移向负极，故C错误；
D．外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1molZn，则锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电池反应中元素的化合价变化、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子与物质的量计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）
| A． | 单质的熔、沸点逐渐降低 | B． | 与H2反应越来越容易 | ||
| C． | F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
18．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023 | |
| C． | 已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量 | |
| D． | 28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA |
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
+CO2
），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 | |
| B． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| C． | 该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol | |
| D． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol 任何气体的体积都约是22.4L | |
| B． | lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L | |
| C． | lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状 | |
| D． | 2mol 气体体积约为44.8L |
19．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.5 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5×6.02×1023 | |
| B． | 在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子 | |
| C． | 14 g N2中含有6.02×1023个原子 | |
| D． | 6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：4 |
20．最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛（HOCH2CHO ），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙醇醛都能发生加成反应 | |
| B． | 乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应 | |
| C． | 乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应 | |
| D． | 等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3：2 |