Question

19．阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A． 0.5 L 1 mol•L^-1 MgCl₂溶液中含有的Cl^-数目为0.5×6.02×10²³
• B． 在0℃、101kPa时，22.4 L H₂中含有6.02×10²³个氢原子
• C． 14 g N₂中含有6.02×10²³个原子
• D． 6.02×10²³个CO₂分子与0.5 mol CH₄的质量比为7：4

Answer 1

分析 A、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；
B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
C、氮气由氮原子构成；
D、根据分子个数求出二氧化碳的物质的量和质量，并求出甲烷的质量．

解答 解：A、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含N_A个氯离子，故A错误；
B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2N_A个氢原子，故B错误；
C、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故C正确；
D、N_A个二氧化碳分子个的物质的量为1mol，质量为44g，而0.5mol甲烷的质量为8g，故两者的质量之比为11；2，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．