Question

15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应中FeSO₄只做还原剂，Na₂O₂只做氧化剂
• B． 4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子
• C． 该反应中由4 mol Fe²⁺还原的Na₂O₂是3 mol
• D． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

Answer 1

分析 由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，该反应中转移电子数为6e^-，以此来解答．

解答 解：A．过氧化钠中O元素的化合价由-1价升高为0，由-1价降低为-2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．有4molNa₂O₂完全反应时转移6 mol电子，故B错误；
C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）₃时转移6 mol电子，故C错误；
D．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，氧化剂是Na₂O₂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4-1）：（4+1）=3：5，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．