题目内容
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L | |
| B． | 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA | |
| D． | CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA |
分析 A、氦气为单原子分子；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol．
解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，则在标况下为22.4L，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故C错误；
D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故42g混合物的物质的量为n=$\frac{42g}{28g/mol}$=1.5mol，故含有的原子为3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-=H2O | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ | |||||||||
| C． | H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
| |||||||||
| D． | 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1 |
3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（ ）
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
| A． | B F | B． | A E | C． | B E | D． | A D |
