题目内容
14．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A． | 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强 | |
| D． | 硒（Se）化氢比硫化氢稳定 |
分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强；
B．卤族元素单质都是有色物质，其卤化银中只有AgF能溶于水和稀硝酸；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其失电子能力越强，金属性Mg＞Be，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B．卤族元素单质都是有色物质，其卤化银中只有AgF能溶于水和稀硝酸，所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Sr＞Ca，所以氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Se＜S，所以硫化氢比硒化氢稳定，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构和元素周期律关系是解本题关键，知道金属性非金属性强弱判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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15．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量的之比为1：2，则下列说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 分子不可能是烷烃 | B． | 分子中C、H个数之比为1：4 | ||
| C． | 分子中可能含有氧原子 | D． | 此有机物的最简式为CH4 |
16．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（ ）
| A． | 结晶氯化钠 | B． | 金刚石 | C． | 碳酸钠 | D． | 二氧化硅 |
9．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
| 滴定次数 | 待测液 体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
1，2二溴丙烷； ②
苯甲醇．
C4H8O； ②
C9H6O2．
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| B． | FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 | |
| D． | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
3．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 | B． | 非金属活泼性：Y＜X＜Z | ||
| C． | 单质的氧化性：X2＞Y＞Z | D． | 原子最外电子层上电子数不相等 |