题目内容
已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：
（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图： ．
（2）写小反应②的离子方程式： ．
（3）写出反应①的化学方程式： ．
（4）写出工业制取Z的化学方程式： ．
（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作： ．
（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：
（2）写小反应②的离子方程式：
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出工业制取Z的化学方程式：
（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：
分析：由反应①的反应条件推知，该反应是铝热反应，D为单质Al，E为常见单质，且为金属，所以是Fe，C是铁的氧化物，F是Al2O3，C和铁能和X反应生成B，则X为酸，B是盐，A和Z反应生成B，B和铁反应生成A，则B是亚铁盐，则C为FeO，A是铁盐，Z是单质且应该具有强氧化性，为Cl2，A为FeCl3，B为FeCl2，X为HCl，D和F都能和Y反应生成G，G能和盐酸反应，则Y是强碱，G是偏铝酸盐，如果Y是NaOH，则G是NaAlO2，结合物质的性质来分析解答．
解答：解：由反应①的反应条件推知，该反应是铝热反应，D为单质Al，E为常见单质，且为金属，所以是Fe，C是铁的氧化物，F是Al2O3，C和铁能和X反应生成B，则X为酸，B是盐，A和Z反应生成B，B和铁反应生成A，则B是亚铁盐，则C为FeO，A是铁盐，Z是单质且应该具有强氧化性，为Cl2，A为FeCl3，B为FeCl2，X为HCl，D和F都能和Y反应生成G，G能和盐酸反应，则Y是强碱，G是偏铝酸盐，如果Y是NaOH，则G是NaAlO2
（1）D为Al，铝原子核外有13个电子，其原子结构示意图为：
，
故答案为：．
（2）氯化亚铁和氯气反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）高温下，氧化亚铁和铝反应方程式为：3FeO+2Al
3Fe+Al2O3，
故答案为：3FeO+2Al
3Fe+Al2O3．
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子，
故答案为：取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子．
（1）D为Al，铝原子核外有13个电子，其原子结构示意图为：
，故答案为：
．（2）氯化亚铁和氯气反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）高温下，氧化亚铁和铝反应方程式为：3FeO+2Al
| ||
故答案为：3FeO+2Al
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（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（5）取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子，
故答案为：取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子．
点评：本题以无机推断为载体考查了电池反应式的书写、离子的检验、铝热反应等知识点，以铝热反应为突破口采用正逆相结合的方法进行分析解答，难度中等．
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