题目内容
在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（ ）
| A、0.2mol | B、163g |
| C、34g | D、3.4g |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在8
H3+3Cl2═
2+6
H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．
| -3 |
| N |
| 0 |
| N |
| -3 |
| N |
解答：
解：在8
H3+3Cl2═
2+6
H4Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化，
n（Cl2）=
=0.3mol，
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl 被氧化的NH3
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选AD．
| -3 |
| N |
| 0 |
| N |
| -3 |
| N |
n（Cl2）=
| 21.3g |
| 71g/mol |
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl 被氧化的NH3
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
练习册系列答案
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与足量氢气和新制氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）| A、1mol 2mol |
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