题目内容

3．下列能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，以此来解答．

解答 解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故A正确；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C.2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KCl的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故C错误；
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对比和类推都是研究物质的性质常用的方法．已知镁和铝都是比较活泼的金属，下列描述正确的是（　　）
A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性
B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应
C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
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14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
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11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）
A．不变B．变浅C．变深D．无法确定
18．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是（　　）
A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．新制的氢氧化铜
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
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C．将23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
15．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正．关于Cs元素，下列说法错误的是（　　）
A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢
C．137Cs比133Cs比多个中子D．137Cs最外层只有1个电子
12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O2       ②Na与O2       ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水    ⑤CO2与NaOH溶液．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外
13．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（　　）
A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B．溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质
C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-

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