题目内容

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序列

参加反应的物质

生成物

①

KMnO4 、H2O2  、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……

②

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－  ……

Cl2 、Mn2+  ……

 

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、Mn元素的化合价有＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，第①组反应的其余产物为H2O和 O2，A正确；B、根据产物可知，溴离子没有被氧化，氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子，亚铁离子失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2，B正确；C、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol，C正确；D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，D不正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算

 

练习册系列答案
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（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E（kJ?mol-1） 436 157 568 432 298
A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
B、表中最稳定的共价键是H-F键
C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号             A            B             C             D            E                     F             G

原子半径/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

主要化合价         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

A.单质A在O2中加热，生成A2O2

B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

 

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

N

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合价

＋2

＋3

+6、－2

－1

－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　

D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

 

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