题目内容

12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是（　　）
A．NaClB．NaCl 和 NaBrC．NaCl 和 NaID．NaCl 和 I2

分析 向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．

解答 解：向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为NaCl．
故选A．

点评 本题考查卤素知识，为高频考点，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．N2和CH4组成的混合气体，相同条件下其相对于H2的密度为12，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7
3．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（3）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe3S4．
（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）写出F→G反应的化学方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的 是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
称量固体		C．
液体加热		D．
量取9.0mL液体
17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温　
②恒容通入惰性气体　
③增加CO的浓度　
④减压　
⑤加催化剂　
⑥恒压通入惰性气体，
能提高COCl2转化率的是（　　）
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥
4．写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH4•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cr+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向 NaOH 溶液中滴加过量Ca（HCO3）2 溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

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