题目内容

下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C、75mL 2mol/L的MgCl2溶液
D、150mL 1mol/L的FeCl3溶液
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
解答： 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；
B、75ml2mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故B不符合；
C、75ml2mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C不符合；
D、150ml1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故D符合．
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
练习册系列答案
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
 

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
 
．
（4）漂白粉在光照下失效的反应式
 
．
1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是
 
（填元素符号）．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是
 
（填分子式）．
（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
 
（填元素符号）
（4）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为
 
 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为
 
反应．
下列化学用语能正确解释相关事实的是（　　）
A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
B、用电子式表示NaCl的形成过程：
C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
D、HCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加Na2CO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn．
A、①④⑥B、③⑤⑥⑦⑧
C、①②⑤⑥D、全部
下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（　　）
A、含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-
B、滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D、加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS-
下列有关实验结论正确的是（　　）
A、某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
B、向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子
C、向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子
D、为测定2SO2+O2?2SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可
在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A、砷B、铍C、铁D、碘
下列化学用语正确的是（　　）
A、CH3COOH的球棍模型
B、第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为
C、HIO结构式为H-I-O
D、37Cl中的37代表该原子的相对原子质量

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