Question

T℃时在2L的密闭容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时．Y的体积分教与时间的关系如图1所示

时间t（min）	n（X）（mol）	n（Y）（mol）	n（Z）（mol）
0	2.0	1.6	0.4
2	1.7	1.5	0.6
3	1.4	1.4	0.8
4	1.4	1.4	0.8

则下列结论不正确的是（　　）

• A、反应进行的前3 min内．用x表示的反应速率v（X）=0.1mol?（L?min）^-1
• B、容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、保待其他条件不变．升高温度．反应的化学平常数K减小
• D、若改变反应条件．使反应进程如图2所示．则改变的条件是使用了催化剂

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；
B、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；
D、根据表中达到平衡时数据与图2曲线中达到平衡时数据进行判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

解答： 解：A、反应进行的前3min内，v（X）=

2.0mol-1.4mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故A正确；
B、根据表中数据可知，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，3min与4min时各组分浓度相等，说明3min时达到平衡状态，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知：X、Y、Z的物质的量变化之比为：0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正确；
C、根据图1中曲线的斜率大小判断，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大，故C错误；
D、达到平衡状态时，表中数据与图2中各组分浓度相等，说明平衡没有发生移动，且图中中2min达到平衡状态，达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，应是加入催化剂所致，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，题目难度中等，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行判断．