Question

下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）

• A、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B、若常温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液c（H⁺）=0.11mol/L，则Na₂A稀溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（H₂A）
• C、NaHCO₃与NaHSO₃混合反应的中性溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、pH=5.6说明溶液呈酸性，电离大于水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、若常温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液c（H⁺）=0.11mol/L，说明（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
C、根据电荷守恒并结合溶液呈中性分析解答；
D、由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），据此分析．

解答： 解：A、pH=5.6说明溶液呈酸性，电离大于水解，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B、若常温下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液c（H⁺）=0.11mol/L，说明（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，所以溶液中无H₂A分子，故B错误；
C、根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），而溶液呈中性所以c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、由电荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-）），故D正确；
故选B．

点评：本题考查盐类水解及酸性的比较、弱电解的电离等，注意电荷和物料守恒来分析解答，综合性较大，题目难度中等．