下列分子的结构为三角锥行的是 A.NH3 B.O3 C.H2O D.CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列分子的结构为三角锥行的是

A、NH₃ B、O₃ C、H₂O D、CH₄

A

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（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显

价，铁原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一电离能

N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因

因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．

因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．

；水分子中氧原子的杂化轨道类型为

．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为

．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成

mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

（2008?驻马店二模）如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C，H可用作工业冶炼金属的还原剂．
试回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：A

．
（2）A分子的结构呈

形．
（3）写出A→D的化学方程式

（4）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式

C+4HNO₃（浓）

CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑

C+4HNO₃（浓）

CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑

如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

3s²全满稳定

3s²全满稳定

；
（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是

（填分子式），原因是

HF分子间存在氢键

HF分子间存在氢键

；
（4）f₂a₂分子的结构简式是

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

；
（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

正四面体构型

正四面体构型

，实际构型是

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：

．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：

．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是

．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：

，SO₂的立体结构为：

．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为

；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为