题目内容
根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
Si或S
Si或S
．（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
硒
硒
．（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
三角锥形
三角锥形
，SO2的立体结构为：V形
V形
． （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3
：8
| 6 |
3
：8
．| 6 |
分析：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，根据原子结构示意图的书写规则书写；
（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；
（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．
（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；
（3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
（4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
（5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．
解答：解：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+
（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
故答案为：三角锥形；V形；
（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×
+8×
=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=
；
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=
A，其晶胞体积=2
A3．
体心立方的密度与面心立方的密度之比=
：
=3
：8，故答案为：1：2； 3
：8．
，故答案为：；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：三角锥形；V形；
（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 6 |
| 1 |
| 8 |
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=
2
| ||
| 3 |
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=
| 2 |
| 2 |
体心立方的密度与面心立方的密度之比=
| 2m | ||||
(
|
| 4m | ||
2
|
| 6 |
| 6 |
点评：本题考查了原子结构示意图的书写、微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大．
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