现有乙酸.乙醛.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3).乙烯组成的混合物中.测得其中氧的质量分数为15.3%.则氢的质量分数为 A．84.7 % B．72.6 % C．12.1 % D．6.05 % 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、乙烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为
A．84.7 ％ B．72.6 ％ C．12.1 ％ D．6.05 ％

练习册系列答案

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃ B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D.2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　　B．①④　 C．①③④　　D．①②③④

实验室配制0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

下列有机物的名称中，正确的是

A.1，2，3-三甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基丁烷

C.2，3，3-三甲基-2-乙基己烷 D.2，3，4-三甲基戊烷

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是

A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体

C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体

下列离子方程式正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH ＋NH₄^＋

B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH＋CO₃²^—CO₂↑＋H₂O+2CH₃COO^—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^— 2C₆H₅OH + 2CO₃²^—

D．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O+ 4e^－＝4OH^－

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；

A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁

（2）F的化学式为；

取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe³⁺

（3）I与氯气反应的离子方程式为；

（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为。

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

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