Question

1．常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，说明HA是弱电解质，在水溶液中部分电离；
浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12，该温度下，c（H⁺）．c（OH^-）=1.0×10^-14，则碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH是强电解质，等物质的量浓度、等体积的HA和BOH溶液混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐BA，溶液呈碱性，弱酸根离子水解程度较小，结合电荷守恒来分析解答．

解答 解：常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，说明HA是弱电解质，在水溶液中部分电离；
浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12，该温度下，c（H⁺）．c（OH^-）=1.0×10^-14，则碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH是强电解质，等物质的量浓度、等体积的HA和BOH溶液混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐BA，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
弱酸根离子水解程度较小，则c（A^-）＞c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评 本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确判断酸碱电解质强弱是解本题关键，注意：盐类水解较微弱，题目难度不大．