Question

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H-O键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中正确的是（ ）
A．2Q₁+Q₂＞4Q₃
B．2Q₁+Q₂＜4Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．2Q₁+Q₂=4Q₃

Answer 1

【答案】分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．
解答：解：破坏1molH-H消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1molO═O键消耗的能量为Q₂kJ，则O═O键键能为Q₂kJ/mol，
形成1molH-O键释放的能量为Q₃kJ，则H-O键能为Q₃kJ/mol，
对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：
反应热△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，所以2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．