Question

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中正确的是(    )

A.2Q₁+Q₂＞4Q₃                                 B.2Q₁+Q₂＜4Q₃

C.Q₁+Q₂＜Q₃                                     D.Q₁+Q₂=Q₃

Answer 1

A 

解析：本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。

氢气在氧气中燃烧O₂＋2H₂2H₂O，反应放热。在反应中，要破坏2 mol H—H键、1 mol O=O键，形成4 mol H—O键。所以2Q₁+Q₂＞4Q₃，A项正确。