题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、SO2的键角一定小于120° |
| B、由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| C、VSEPR模型为正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
| D、形成共价键的元素一定是非金属元素 |
考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：A、孤电子对对成键电子对有排斥作用；
B、由分子是单原子分子，则组成的物质中不一定含有共价键；
C、白磷是正四面体结构，键角为60°；
D、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝．
B、由分子是单原子分子，则组成的物质中不一定含有共价键；
C、白磷是正四面体结构，键角为60°；
D、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝．
解答：
解：A、根据价键电子对互斥理论由于有一对孤对电子的排斥作用，导致S02的键角小于120°，故A正确；
B、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；
C、白磷是正四面体结构，键角为60°，故C错误；
D、金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故D错误．
故选：A．
B、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；
C、白磷是正四面体结构，键角为60°，故C错误；
D、金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了分子构型的判断与理解、共价键的概念及应用等内容，难度中等，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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| C、b点所示溶液中，c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、c点所示溶液中，c（Cl- ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3?H2O） |
能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源．下列叙述正确的是（ ）
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同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（ ）
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| D、向Na2CO3溶液中通适量CO2气体 |
胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
| A、胶体有丁达尔效应 |
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| C、胶体粒子不能穿过半透膜 |
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