题目内容

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的硝酸的量：①>②>③
B．对环境造成的危害，③最小
C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D．三种途径所消耗的铜的质量不相等
CD
略
练习册系列答案
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NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为           (  )
A．1:1B．2:3C．3:2D．4:3
（8分）根据下图回答问题。

氨是一种重要的化工产品，其化学式为            ，具有              气味，实验室制取氨气的发生装置为                     （填序号），该反应的化学方程式为                                             。
（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                      。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是           ，
a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：                                               
（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是      、     ；
步骤④中发生反应的离子方程式为      ；
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是      。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体（填序号）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
理由是                 。
将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为                  （   ）
A．33．2 g         B．25．4 g    C,22．4 g                D．19．6 g
下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是

 
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
Ca（OH）2
D
NH3
CO2
CaCl2
 
实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是
A．NH4Cl受热分解的实验
B．无水CuSO4与胆矾的互变实验
C．白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验
D．KMnO4受热分解的实验
（9分）（１）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________
实验室制取氯气的化学反应方程式为                                
（2）若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：___________________mol·L-1。

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