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(8分)根据下图回答问题。
氨是一种重要的化工产品,其化学式为
,具有
气味,实验室制取氨气的发生装置为
(填序号),该反应的化学方程式为
。
试题答案
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8分) NH
3
,刺激性, A ,2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
Ca Cl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O。
略
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硝酸生产中尾气的处理原理为:
2NO
2
+2NaOH
NaNO
3
+ NaNO
2
+H
2
O,NO
2
+NO+2NaOH
2NaNO
2
+ H
2
O,
下列体积比的气体中,含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A.V(NO
2
): V(O
2
)= 4 : 1
B.V(NO
2
): V(NO)= 1 : 0
C.V(NO
2
): V(NO)= 1 : 2
D.V(NO
2
): V(NO): V(O
2
)=" 1" : 1 : 1
将10mL充满NO和NO
2
混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化。原混合气体中NO和NO
2
的体积比为
A.2:3
B.3:2
C.7:3
D.3:7
(14分)雄黄(As
4
S
4
)和雌黄(As
2
S
3
)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As
2
S
3
和SnCl
2
在盐酸中反应转化为As
4
S
4
和SnCl
4
并放出H
2
S气体。若As
2
S
3
和SnCl
2
正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
。
(2)上述反应中产生的气体可用
吸收。
(3) As
2
S
3
和HNO
3
有如下反应:As
2
S
3
+ 10H
+
+ 10NO
3
—
= 2H
3
AsO
4
+ 3S+10NO
2
↑+ 2H
2
O
若生成48g S,则生成标准状况下的NO
2
的体积为
L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因
。
(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO
3
反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
①测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L
-
1
的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为
。
②测定NO的体积:
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中
(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是
。
下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是:
A.铝
B.镁
C.钠
D.铜
合成氨工业中,原料气(N
2
、H
2
及少量CO、NH
3
的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH
3
)
2
Ac溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:
Cu(NH
3
)
2
Ac + CO + NH
3
[Cu(NH
3
)
3
]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是
;Cu(NH
3
)
2
Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是
。
(6分)在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)=3 mol·L
-1
。
(1)求稀释后的溶液pH=________.
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收,NaOH溶液的体积为________mL。
已知在某温度、101kPa的条件下3.01×10
22
个X气体分子的体积约为1.24L,则该条件下28g氮气的体积约为
A.22.4L/mol
B.24.8 L
C.2.48 L/mol
D.22.4 L
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应
;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是
A.所消耗的硝酸的量:①>②>③
B.对环境造成的危害,③最小
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等
关 闭
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